Tekenen van de Lewisstructuur voor IF5

Beschouwingsnotities:

• In de IF5 Lewisstructuur is jodium (I) het minst elektronegatieve atoom en komt in het midden van de Lewisstructuur.
• In de IF5 Lewis-structuur moet je meer dan acht valentie-elektronen op het joodatoom zetten.
• In de Lewis-structuur voor IF5 zijn er in totaal 42 valentie-elektronen.

Transcript: Dit is de Lewisstructuur van IF5. Voor IF5 hebben we een totaal van 42 valentie-elektronen. Jodium is het minst elektronegatief. We zetten dat in het midden, en dan zetten we fluorines rond de buitenkant. Vervolgens tekenen we een enkele binding tussen het jodium en elk van de fluorines om chemische bindingen te vormen. Dus we hebben een totaal van 2, 4, 6, 8, 10 valentie-elektronen gebruikt. Laten we de octetten aanvullen voor de fluorines. Dus we hebben 10, 12, 14, en 40.

Dus we hebben 40 valentie-elektronen gebruikt. We hadden er 42 om mee te beginnen. Alle fluorines hebben octetten. Jodium zit in periode 5 van het periodiek systeem, dus het kan meer dan acht valentie-elektronen hebben. Dus laten we dat laatste paar op het jodium hier zetten. Nu heeft jodium 2, 4, 6, 8, 10, 12, maar dat is prima. Als je de formele ladingen voor elk van de atomen in dit molecuul controleert, zul je zien dat ze nul zijn.

Dit is dus de Lewisstructuur voor IF5. Dit is Dr. B., en bedankt voor het kijken.