De Lewisstructuur voor ICl2- tekenen

Notities:

• In de ICl2- Lewisstructuur is jodium (I) het minst elektronegatieve atoom en komt in het midden van de Lewisstructuur.
• De ICl2- Lewisstructuur moet je meer dan acht valentie-elektronen op het jodiumatoom zetten.
• In de Lewisstructuur voor ICl2- zijn er in totaal 22 valentie-elektronen.
• Zorg ervoor dat u haakjes en een -2 rond de puntstructuur zet om te laten zien dat ICl1- een ion is met één negatieve lading.

Transcript: Dit is de ICl2- Lewisstructuur. Jodium heeft 7 valentie-elektronen. Chloor heeft er ook 7, maar daar zijn er twee van, en dan moeten we daar nog een extra elektron aan toevoegen. Dat geeft ons een totaal van 22 valentie-elektronen. Jodium is de minst elektronegatieve. We zetten dat in het midden. Zet de chloor aan weerszijden. Dan plaatsen we twee elektronen tussen atomen om chemische bindingen te vormen, dat zijn er 2, 4, en dan rond de buitenkant, 6, 8, 10, 12, 14, 16. Dus we hebben 16 gebruikt. We hebben er nog zes over, dus moeten we drie paar op dit jodium hier zetten. Dat is OK omdat jodium in groep 4 zit en het kan meer dan acht valentie-elektronen hebben. Dus we zetten twee paar hier en één hier.

Dus we hebben alle 22 valentie-elektronen gebruikt. De Chlorines, zij hebben octetten; en het Jodium, het is OK. Het heeft er meer dan acht, maar omdat het in periode 4 zit, is dat prima. Dus dit is de Lewis structuur voor ICl2-. Als je de formele ladingen bekijkt, zie je dat er een negatieve lading op het jodium zit en dat de chloorverbindingen allebei een formele lading van nul hebben. Aangezien we hier een negatieve lading hebben, is deze negatieve lading logisch. We moeten haakjes om dit molecuul zetten om te laten zien dat het een ion is. En we zetten onze negatieve lading daar, en we zijn klaar.

Dat is de Lewis structuur voor ICl2-. Dit is Dr. B., en bedankt voor het kijken.