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Introduction to HCl
中世、HCl（塩酸）はMarine Acid airと呼ばれる蒸気を放出することが発見されました。 17世紀、Johann Rudolf GlauberがNaCl(塩化ナトリウム塩)とH2SO4(硫酸水素)を反応させ、HClガスの蒸気を発生させることを発見した。 1772年、カール・ヴィルヘルム・シェーレが再び同じ反応（NaCl + H2SO4）を行い、彼らはHClの発見者として評価された。 799>
HClについて
水素と塩素からなる分子式HClで表される塩化水素という化合物のことである。 一般に常温では気体であり、湿度が高いと白い塩酸のガスが発生する。 HClガスは、水素と塩素の2つの二原子分子で構成されています。 しかも、この2つの分子は共有結合で結ばれている。 塩素の電気陰性度が高いため、HClの共有結合は極性を持つようになります。 HClでは、塩素に部分的に負の電荷（電気陰性度のため）、水素に部分的に正の電荷があり、これが全体としてHClに大きな双極子モーメントを作っている。
Ionic or Covalent Character of HCl
As it has been, find that HCl has a large dipole moment in it due to presence of its high polarity, it is polar covalent molecule.This high polarity in HCl it is quiet easily soluble in water…この極性のため、塩酸は水にも溶けやすく、共有結合の分子の極性を持つ。 HClは極性があるため、水のような極性溶媒に溶ける（「類は友を呼ぶ」）。 HClを水に溶かすと、ヒドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（Cl-）が生成されるのはこのためです。
- 塩酸のイオン化定数（Ka）を計算すると非常に大きく、塩酸は完全に解離してイオン化することが分かります。
- その極性により、HClは他のイオン性溶媒やメタノールなどの極性共有結合溶媒に溶解することができます。
HCLの結合
塩化水素は分子式HClの化合物である。 塩化水素は、水素原子と塩素原子から構成されています。 塩化水素の結合は共有結合ですが、塩素の電気陰性度が高いため、結合は極性共有結合になります。 塩化水素は塩基や他のイオン性化合物と容易に反応する。 塩化水素は水に溶けるとH+イオンとCl-イオンに分離する。 水中では塩化水素は酸を与える。
塩化水素の極性
先に述べたように、塩化水素は水素と塩素の二原子で構成されています。 塩素原子は水素原子よりも電気陰性度が高いので、水素原子は正の電荷を（部分的に）帯び、塩素原子は負の電荷を（部分的に）帯びています。 この電気陰性度の違いにより、水素と塩素は双極子（反対電荷を持つ原子の対の配置）を形成しています。 さらに、このために塩化水素は極性共有結合を形成する。 多くの反応は、水素と塩素原子が双極子を持つ溶液中で混合されたときに容易に分離されるため、塩化水素は本質的に極性であることを示しています。
Conclusion
HCl は工業プロセスで直接準備することができ、この HCl は主に塩酸の生産のために使用されて、それはいくつかの特定の条件で塩素ガスと水素ガスの直接結合によって行われます。 HClはまた、試薬として、また精製にいくつかの小さな産業目的で使用されているとして、
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