水晶はシリカ、または二酸化ケイ素（SiO
2）からなる一般的な結晶性鉱物です。 水溶性のケイ酸塩としては、Na
4SiO
4、Na
2SiO
3、Na
2Si
2O
5が洗剤や接着剤として使用されています。 白色または淡黄色の過酸化ナトリウム（Na
2O
2）は、金属ナトリウムを酸素中で燃焼させると生成されます。 その過酸化物イオン中の酸素原子は、それぞれ4対の電子を持つフルオクテットである場合があります。 スーパーオキサイドは、過酸化物に非常によく似た化合物の一種ですが、酸素原子の各対に不対電子が1個しかない（O-
2）のが特徴です。 これらの化合物は、イオン半径の大きなアルカリ金属（K、Rb、Cs）の酸化によって形成される。 例えば、スーパーオキシドカリウム（KO
2）は、カリウムが酸素と反応してできる橙黄色の固体である。

過酸化水素（H
2O
2）は、96%～98%の水素と2～4%の酸素の量を放電に通すことによって製造できる。 より商業的な方法としては、有機溶媒に溶解した有機中間体である2-エチルアントラキノンを自動酸化させて、H
2O
2と2-エチルアントラキノンに酸化させる方法がある。

水に溶かすと、多くの金属酸化物はアルカリ性の溶液を、多くの非金属の酸化物は酸性の溶液を形成する。 例えば、酸化ナトリウムの溶液は強塩基の水酸化ナトリウムを、五酸化リンの溶液はリン酸を生成する。

塩素酸塩（ClO-
3）、過塩素酸塩（ClO-
4）、クロム酸塩（CrO2-
4）、二クロム酸塩（Cr
2O2-
7）、過マンガン酸塩（MnO-
4）、硝酸塩などの酸素系アニオンは強い酸化剤であり、酸化剤としての役割は、酸化剤としての役割を果たす。 酸素はタングステン、モリブデン、その他いくつかの遷移金属とヘテロポリ酸やポリオキソメタレートイオンを形成し、リンタングステン酸（H
3PW
12O
40）、オクタデカモリブドリン酸（H
6P
2Mo
18O
62）等がある。

予想外の酸素化合物として、六フッ化白金（PtF
6）の性質を調べていて発見されたジオキシゲニルヘキサフルオロプラチネート（O+
2PtF-
6）があります。 この化合物を大気にさらすと色が変わることから、酸素が酸化されていることがわかった（酸素の酸化が困難なことから、キセノンがPtF
6によって酸化されるのではないかという仮説が生まれ、最初のキセノン化合物であるヘキサフルオロ白金酸キセノンXe+
PtF-
6が発見された）。 酸素の陽イオンは、酸素より強い酸化剤の存在下でしか生成しないため、フッ素やある種のフッ素化合物の作用に限定される。 単純な酸素フッ化物が知られている

。