酸の名前は、そのアニオン、したがって、水素に接続されているイオンから与えられます。 ヨウ素酸は化合物である可能性がある。 それは白い水溶性固体です。 酸化数＋5の中にヨウ素があるのが特徴です。 そして、それはハロゲンの最も安定したオキソ酸の一つです。 ヨウ素酸には2つのクラスがある。 その堅牢さは、酸と酸の不安定さとは対照的である。 この章では、ヨウ素酸の式、その調製、およびさまざまな特性の研究を受けます。

ヨウ素酸の式

ヨウ素酸のモル質量は175.91 g/molである。 その密度は4.62g/cm³です。 酸で加熱すると試料は脱水してヨウ素が得られます。 さらに加熱すると、ヨウ素はさらに分解する。 そして、ヨウ素と酸素とそれの低級酸化物の混合物を与える。 その共役塩基がヨウ素酸塩である。 したがって、酸の融点は110℃である。 酸を利用してヨウ素酸ナトリウムやヨウ素酸カリウムを合成し、食塩中のヨウ素濃度を高めることが多い。 水への溶解度は269g/100mL（20℃）です。

• 分子式=HIO3
• 簡易分子入力線入力システム（SMILES）=OI（=O）=O

用途は洗浄、清掃などです。 家の中で活用される掃除用品、洗濯用洗剤、石鹸、脱脂剤、シミ抜き剤なども含まれます。 また、ドライクリーニング、洗濯、石鹸、窓・床などの改質剤にも利用されています。 また、工業用製造、製造食品、農薬にも利用されています。

ヨウ素酸の調製

アクアフォルティスHNO3、塩素Cl2、塩素酸HClO3または過酸化物H2O2などの強い酸化剤と酸化ヨウ素I2による酸の生産。 反応は次の通りです。

• I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
• 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
• I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
• I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O

もう一つの調製法は、次亜塩素酸を塩基で処理する方法である。 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯

ヨウ素酸の性質

これを還元するといくつかのものを形成する。 それへの還元は、還元剤がたくさんあるときに起こる。 ヨウ素酸がたくさんあれば、ヨウ素への還元が起こる。 トンの塩化物の場合内、ヨウ素への還元が起こり、それは黄色い液体です。 pKaが0.75の比較的強い酸かもしれません。 酸性の溶液では強く酸化し、塩基性の溶液ではそれほど酸化しません。 酸が酸化剤として働く場合、反応の商品はヨウ素またはヨウ化物イオンです。

ある特殊な条件下では、三塩化ヨウ素に還元される。 これは溶液中では黄金色の化合物で、それ以上の還元は起こりません。 塩化物イオンがない場合、還元剤が過剰にあると、すべてのヨウ素酸塩がヨウ化物イオンに変換されます。 ヨウ素酸塩が過剰な場合、ヨウ素酸塩の一部がヨウ素に変換されます。 それはアルキルハライドを作るためにイオン化の準備に利用されるべきである。

精製のために、熱い希薄なHNO3の最小容積内の酸を溶解し、結晶が形成されるまで真空中にろ過し、蒸発させます。 そして、我々は結晶を収集し、タッチ冷たいH2Oでそれらを洗浄し、暗い内に空気中で乾燥させる

ヨード酸式のための解決例

Q] 。 ヨウ素酸化物の名前を式と酸化状態で述べよ

解答。 その式は次の通りである。

ヨウ化水素酸 = HI ( -1 酸化状態)

ヨウ化水素酸 = HIO2 ( +1 酸化状態)

ヨウ化水素酸 = HIO4 または H5IO6 ( +7 酸化状態)