• Formula: C5H10O2
• Peso molecolare: 102.1317
• IUPAC Standard InChI:
  

  InChI=1S/C5H10O2/c1-4(2)7-5(3)6/h4H,1-3H3 Scarica l’identificatore in un file.

• IUPAC Standard InChIKey:JMMWKPVZQRWMSS-UHFFFAOYSA-N
• Numero registro CAS: 108-21-4
• Struttura chimica:
  Questa struttura è disponibile anche come file Mol 2d o come file SD 3d calcolato
  La struttura 3d può essere vista usando Java o JavaScript.
• Altri nomi:Acido acetico, estere 1-metiletilico;Acido acetico, estere isopropilico;2-Acetoxypropane;2-Propil acetato;CH3COOCH(CH3)2;Acetato d’isopropile;Isopropile(acetato di);Isopropyl ethanoate;Isopropyl (acetato d’);Isopropylacetaat;Isopropylacetat;Isopropylester kyseliny octove;UN 1220;Isopropyl ester of acetic acid;sec-Propyl acetate;Acetic acid, 2-propyl ester;1-Methylethyl acetate;NSC 9295
• Link permanente per questa specie. Usare questo link per mettere questa specie tra i preferiti per riferimenti futuri.
• Informazioni su questa pagina:
  • Dati di termochimica in fase gassosa
  • Dati di termochimica in fase condensata
  • Dati di cambiamento di fase
  • Dati di termochimica di reazione
  • Dati della legge di Henry
  • Dati energetici degli ioni in fase gassosa
  • Dati di raggruppamento degli ioni
  • Spettro IR
  • Spettro di massa (ionizzazione elettronica)
  • Note
• Altri dati disponibili:
  • Gas Chromatography
• Dati in altri siti pubblici del NIST:
  • Gas Phase Kinetics Database
• Opzioni:
  • Switch to calorie-based units

Dati in siti in abbonamento al NIST:

• NIST / TRC Web Thermo Tables, edizione professionale (dati termofisici e termochimici)

I siti in abbonamento del NIST forniscono dati nell’ambito delNIST Standard ReferenceData Program, ma richiedono una tassa annuale per accedere.Lo scopo della tassa è di recuperare i costi associati allo sviluppo delle collezioni di dati inclusi in tali siti. La tua istituzione potrebbe essere già abbonata. Segui i link qui sopra per saperne di più sui dati in questi siti e sui loro termini di utilizzo.

Dati termochimici in fase gassosa

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Dati compilati come indicato nei commenti:
DRB – Donald R. Burgess, Jr.
GT – Glushko Thermocenter, Accademia Russa delle Scienze, Mosca

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔfH°gas	-489.7 ± 3.7	kJ/mol	N/A	Butwill e Rockenfeller, 1970	Valore calcolato usando il valore ΔfHliquido° di -526.9±3.7 kj/mol da Butwill e Rockenfeller, 1970 e il valore ΔvapH° di 37.2±0.2 kj/mol dalla citazione mancante.; DRB

Capacità termica a pressione costante dei gas

Cp,gas (J/mol*K)	Temperatura (K)	Riferimento	Commento
154.31 ± 0,23	361,35	von Geiseler G., 1973	GT
158.99 ± 0.24	376.91
163.59 ± 0.25	392.36
168.95 ± 0.25	411.00

Dati termochimici della fase condensata

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Dati compilati come indicato nei commenti:
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, e Stephen E. Stein
DH – Eugene S. Domalski e Elizabeth D. Hearing

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔfH°liquido	-526,9 ± 3.7	kJ/mol	Ccb	Butwill e Rockenfeller, 1970	ALS
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔcH°liquido	-2869.8 ± 4.1	kJ/mol	Ccb	Butwill e Rockenfeller, 1970	Corrispondente ΔfHºliquido = -526.85 kJ/mol (calcolo semplice del NIST; nessuna correzione Washburn); ALS
ΔcH°liquido	-2879.	kJ/mol	Ccb	Schjanberg, 1935	corrispondente ΔfHºliquido = -517.1 kJ/mol (calcolo semplice del NIST; nessuna correzione Washburn); ALS

Capacità termica a pressione costante del liquido

Cp,liquido (J/mol*K)	Temperatura (K)	Riferimento	Commento
196.6	298.15	Fuchs, 1979	DH

Dati sul cambiamento di fase

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Dati compilati come indicato nei commenti:
TRC – Thermodynamics Research Center, NIST Boulder Laboratories, Kenneth Kroenlein direttore
BS – Robert L. Brown e Stephen E. Stein
AC – William E. Acree, Jr, James S. Chickos
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, e Stephen E. Stein

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
Tboil	362. ± 3.	K	AVG	N/A	Media di 14 valori; Punti dati individuali
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
Tfus	203.85	K	N/A	Anonimo, 1968	TRC
Tfus	241.85	K	N/A	Timmermans, 1952	Incertezza assegnata da TRC = 0,5 K; TRC
Tfus	346.6	K	N/A	Timmermans, 1922	Incertezza assegnata da TRC = 0.5 K; TRC
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
Tc	532.0	K	N/A	Quadri e Kudchadker, 1991	Incertezza assegnata da TRC = 0,6 K; TRC
Tc		K	N/A	Ambrose, Ellender, et al, 1981	Incertezza assegnata da TRC = 0,05 K; Visual, PRT, IPTS-68, PP.; TRC
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
Pc	32.90	bar	N/A	Quadri e Kudchadker, 1991	Incertezza assegnata da TRC = 0.20 bar; TRC
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔvapH°	37.0	kJ/mol	CGC	Chickos, Hosseini, et al, 1995	Basato sui dati di 313. – 353. K.; AC
ΔvapH°	37.2 ± 0.2	kJ/mol	C	Wadsö, Murto, et al, 1966	AC
ΔvapH°	37,2 ± 0.2	kJ/mol	C	Wadso, 1966	ALS
ΔvapH°		kJ/mol	E	Schjanberg, 1935	ALS

Enthalpy of vaporization

ΔvapH (kJ/mol)	Temperatura (K)	Metodo	Riferimento	Commento
38.8		A	Stephenson e Malanowski, 1987	Basato su dati di 235. – 362. K. Vedi anche Stull, 1947.; AC
35.6		C	Geiseler, Quitzsch, et al, 1973	AC
36.3		A	Haggerty e Weiler, 1929	Basato sui dati di 273. – 363. K.; AC

Parametri dell’equazione di Antoine

log10(P) = A – (B / (T + C))
P = pressione di vapore (bar)
T = temperatura (K)

Vedi graficoRichiede un browser compatibile con JavaScript / HTML 5 canvas.

Temperatura (K)	A	B	C	Riferimento	Commento
234.9 – 362.	4.55172	1490.877	-34.098	Stull, 1947	Coefficenti calcolati dal NIST dai dati dell’autore.

Dati termochimici di reazione

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Dati compilati come indicato nei commenti:
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) e Sharon G. Lias
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, e Stephen E. Stein

Nota: Si prega di considerare l’utilizzo della ricerca per azione per questa specie. Questa pagina permette la ricerca di tutte le reazioni che coinvolgono questa specie. Un modulo di ricerca generale di reazione è anche disponibile. Le versioni future di questo sito possono basarsi su pagine di ricerca di reazione al posto dei display di reazione enumerati visti sotto.

Reazioni individuali

C3H9Si+ + = (C3H9Si+ – )

In base alla formula: C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Wojtyniak e Stone, 1986	fase gas; reazione di commutazione, scala termochimica((CH3)3Si+)H2O, cambiamento di entropia calcolato o stimato; M
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Wojtyniak e Stone, 1986	fase gas; reazione di commutazione, scala termochimica((CH3)3Si+)H2O, cambiamento di entropia calcolato o stimato; M

energia libera di reazione

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Metodo	Riferimento	Commento
		PHPMS	Wojtyniak e Stone, 1986	fase di gas; reazione di commutazione,Scala termochimica((CH3)3Si+)H2O, Variazione di entropia calcolata o stimata; M

C3H9Sn+ + = (C3H9Sn+ – )

In base alla formula: C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Stone and Splinter, 1984	fase di gas; reazione di commutazione((CH3)3Sn+)CH3OH, Cambio di entropia calcolato o stimato; M
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Stone e schegge, 1984	fase di gas; reazione di commutazione((CH3)3Sn+)CH3OH, Cambio di entropia calcolato o stimato; M

energia libera di reazione

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Metodo	Riferimento	Commento
		PHPMS	Stone and Splinter, 1984	fase di gas; reazione di commutazione((CH3)3Sn+)CH3OH, Variazione di entropia calcolata o stimata; M

C5H9O2- + =

Con formula: C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrH°	1556. ± 17.	kJ/mol	G+TS	Haas, Giblin, et al, 1998	fase gas; Da equilibri di transesterificazione; B
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrG°	1528. ± 17.	kJ/mol	IMRE	Haas, Giblin, et al., 1998	fase gas; Da equilibri di transesterificazione; B

CH6N+ + = (CH6N+ – )

Con la formula: CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Tipo di legame: Legami idrogeno del tipo NH+-O tra organici

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Meot-Ner, 1984	fase gas; M
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrS°		J/mol*K	PHPMS	Meot-Ner, 1984	fase gas; M

+ = +

Con la formula: C5H10O2 + H2O = C2H4O2 + C3H8O

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrH°	2.3 ± 0.2	kJ/mol	Cm	Wadso, 1958	fase liquida; Calore di idrolisi; ALS

+ Alcool isopropilico =

Per formula: C2H2O + C3H8O = C5H10O2

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrH°	-150.2	kJ/mol	Cm	Rice e Greenberg, 1934	fase liquida; ALS

dati della legge di Henry

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Dati compilati da: Rolf Sander

Costante della legge di Henry (soluzione acquosa)

kH(T) = k°H exp(d(ln(kH))/d(1/T) ((1/T) – 1/(298.15 K)))
k°H = costante della legge di Henry per la solubilità in acqua a 298.15 K (mol/kg*bar)
d(ln(kH))/d(1/T) = Costante di dipendenza dalla temperatura (K)

k°H (mol/kg*bar)	d(ln(kH))/d(1/T) (K)	Metodo	Riferimento
2.9		X	N/A
3.6		V	N/A

Dati energetici degli ioni in fase gassosa

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Dati valutati come indicato nei commenti:
HL – Edward P. Hunter e Sharon G. Lias
L – Sharon G. Lias

Dati compilati come indicato nei commenti:
B – John E. Bartmess
LLK – Sharon G. Lias, Rhoda D. Levin, e Sherif A. Kafafi
RDSH – Henry M. Rosenstock, Keith Draxl, Bruce W. Steiner, e John T. Herron

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
IE (valutato)	9.99 ± 0.03	eV	N/A	N/A	L
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
Affinità protonica (revisione)	836.6	kJ/mol	N/A	Hunter e Lias, 1998	HL
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
Base di gas	805.6	kJ/mol	N/A	Hunter e Lias, 1998	HL

Determinazione dell’energia di ionizzazione

IE (eV)	Metodo	Riferimento	Commento
9.95 ± 0,05	PE	Benoit, Harrison, et al, 1977	LLK
10.08	PE	Sweigart e Turner, 1972	LLK
9.99 ± 0.03	PI	Watanabe, Nakayama, et al, 1962	RDSH

Determinazione dell’energia di aspetto

Ione	AE (eV)	Altri prodotti	Metodo	Riferimento	Commento
C2H5O2+	9.96 ± 0,05	CH2=CHCH2	EI	Benoit, Harrison, et al, 1977	LLK
C2H5O2+	10.4 ± 0.1	?	EI	Harrison e Jones, 1965	RDSH
C3H7+	11.12 ± 0.08	?	EI	Brion e Dunning, 1963	RDSH
C3H7O+	10.65	CH3CO	EI	Harrison, Ivko, et al, 1966	RDSH
C4H7O2+	11.34 ± 0.07	CH3	EI	Brion e Dunning, 1963	RDSH

Reazioni di de-protonazione

C5H9O2- + =

In base alla formula: C5H9O2- + H+ = C5H10O2

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrH°	1556. ± 17.	kJ/mol	G+TS	Haas, Giblin, et al, 1998	fase gas; Da equilibri di transesterificazione; B
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrG°	1528. ± 17.	kJ/mol	IMRE	Haas, Giblin, et al., 1998	fase gas; Da equilibri di transesterificazione; B

Dati di clustering degli ioni

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Dati compilati da: Michael M. Meot-Ner (Mautner) e Sharon G. Lias

Nota: Si prega di considerare l’utilizzo della ricerca per questa specie. Questa pagina permette searchof tutte le reazioni che coinvolgono questa specie. Le ricerche possono essere limitate a reazioni di clustering di ioni. Un modulo di ricerca generale reazione è anche disponibile.

Reazioni di clustering

CH6N+ + = (CH6N+ – )

Per formula: CH6N+ + C5H10O2 = (CH6N+ – C5H10O2)

Tipo di legame: Legami idrogeno del tipo NH+-O tra organici

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Meot-Ner, 1984	fase gas
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrS°		J/mol*K	PHPMS	Meot-Ner, 1984	fase gas

C3H9Si+ + = (C3H9Si+ – )

Con la formula: C3H9Si+ + C5H10O2 = (C3H9Si+ – C5H10O2)

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Wojtyniak e Stone, 1986	fase gas; reazione di commutazione, scala termochimica((CH3)3Si+)H2O, Variazione di entropia calcolata o stimata
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Wojtyniak e Stone, 1986	fase gas; reazione di commutazione, scala termochimica((CH3)3Si+)H2O, Cambiamento di entropia calcolato o stimato

Energia libera di reazione

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Metodo	Riferimento	Commento
		PHPMS	Wojtyniak e Stone, 1986	fase di gas; reazione di commutazione,Scala termochimica((CH3)3Si+)H2O, Variazione di entropia calcolata o stimata

C3H9Sn+ + = (C3H9Sn+ – )

Con la formula: C3H9Sn+ + C5H10O2 = (C3H9Sn+ – C5H10O2)

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrH°		kJ/mol	PHPMS	Stone and Splinter, 1984	fase di gas; reazione di commutazione((CH3)3Sn+)CH3OH, Variazione di entropia calcolata o stimata
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔrS°		J/mol*K	N/A	Stone and Splinter, 1984	fase di gas; reazione di commutazione((CH3)3Sn+)CH3OH, Cambiamento di entropia calcolato o stimato

Energia libera di reazione

ΔrG° (kJ/mol)	T (K)	Metodo	Riferimento	Commento
		PHPMS	Stone and Splinter, 1984	fase di gas; reazione di commutazione((CH3)3Sn+)CH3OH, variazione di entropia calcolata o stimata

Spettro IR

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Dati compilati da: Coblentz Society, Inc.

• SOLUZIONE (2% IN CCl4 PER 3800-1333, 2% IN CS2 PER 1333-400 CM-1); DOW KBr FOREPRISM-GRATING; DIGITIZED BY NIST FROM HARD COPY (FROM TWO SEGMENTS); 4 cm-1 resolution

Data compiled by: NIST Mass Spectrometry Data Center, William E. Wallace, direttore

• gas

Spettro di massa (ionizzazione elettronica)

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Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Dati compilati da: NIST Mass Spectrometry Data Center, William E. Wallace, direttore

Spettro

Dati aggiuntivi

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Butwill and Rockenfeller, 1970
Butwill, M.E.; Rockenfeller, J.D.,Calori di combustione e formazione di acetato di etile e acetato di isopropile,Thermochim. Acta, 1970, 1, 289-295.

von Geiseler G., 1973
von Geiseler G., La capacità termica e il calore di vaporizzazione dei butilmetilchetoni isomerici e dei propilacetati, Z. Phys. Chem. (Leipzig), 1973, 252, 170-176.

Schjanberg, 1935
Schjanberg, E.,Die Verbrennungswarmen und die Refraktionsdaten einiger chlorsubstituierter Fettsauren und Ester.,Z. Phys. Chem. Abt. A, 1935, 172, 197-233.

Fuchs, 1979
Fuchs, R., Capacità termiche di alcuni esteri liquidi alifatici, aliciclici e aromatici a 298,15 K, J. Chem. Thermodyn., 1979, 11, 959-961.

Anonimo, 1968
Anonimo, X.Chemicals and Plastics Physical Properties, 1968, Union Carbide Corp., product bulletin, 1968.

Timmermans, 1952
Timmermans, J., Punti di congelamento dei composti organici. VVI Nuove determinazioni, Bull. Soc. Chim. Belg., 1952, 61, 393.

Timmermans, 1922
Timmermans, J.,Indagine sul punto di congelamento delle sostanze organiche VII, Bull. Soc. Chim. Belg., 1922, 31, 389.

Quadri e Kudchadker, 1991
Quadri, S.K.; Kudchadker, A.P., Measurement of the critical temperatures and critical pressures of some thermally stable or mildly unstable esters, ketones, and ethers,J. Chem. Thermodyn., 1991, 23, 129-34.

Ambrose, Ellender, et al., 1981
Ambrose, D.; Ellender, J.H.; Gundry, H.A.; Lee, D.A.; Townsend, R.,Proprietà termodinamiche dei composti organici di ossigeno. LI. Le pressioni di vapore di alcuni esteri e acidi grassi, J. Chem. Thermodyn., 1981, 13, 795.

Chickos, Hosseini, et al., 1995
Chickos, James S.; Hosseini, Sarah; Hesse, Donald G.,Determinazione delle entalpie di vaporizzazione di molecole organiche semplici tramite correlazioni di variazioni nei tempi di ritenzione netti gascromatografici,Thermochimica Acta, 1995, 249, 41-62, https://doi.org/10.1016/0040-6031(95)90670-3.

Wadsö, Murto, et al., 1966
Wadsö, Ingemar; Murto, Maija-Leena; Bergson, Göran; Ehrenberg, L.; Brunvoll, J.; Bunnenberg, E.; Djerassi, Carl; Records, Ruth,Heats of Vaporization for a Number of Organic Compounds at 25 degrees C.,Acta Chem. Scand., 1966, 20, 544-552, https://doi.org/10.3891/acta.chem.scand.20-0544.

Wadso, 1966
Wadso, I.,Acta Chem. Scand., 1966, 20, 544.

Stephenson e Malanowski, 1987
Stephenson, Richard M.; Malanowski, Stanislaw,Handbook of the Thermodynamics of Organic Compounds, 1987, https://doi.org/10.1007/978-94-009-3173-2.

Stull, 1947
Stull, Daniel R.,Vapor Pressure of Pure Substances. Composti organici e inorganici, Ind. Eng. Chem., 1947, 39, 4, 517-540, https://doi.org/10.1021/ie50448a022.

Geiseler, Quitzsch, et al., 1973
Geiseler, G.; Quitzsch, K.; Hofmann, H.-P.; Pfestorf, R.Z.,Z. Phys. Chem. (Leipzig), 1973, 252, 170.

Haggerty e Weiler, 1929
Haggerty, Cecil J.; Weiler, Joseph F.,THE VAPOR PRESSURE OF ISOPROPYL ACETATE 1,J. Am. Chem. Soc., 1929, 51, 6, 1623-1626, https://doi.org/10.1021/ja01381a001.

Wojtyniak e Stone, 1986
Wojtyniak, A.C.M.; Stone, A.J., A High-Pressure Mass Spectrometric Study of the Bonding of Trimethylsilylium to Oxygen and Aromatic Bases, Can. J. Chem., 1986, 74, 59.

Stone and Splinter, 1984
Stone, J.A.; Splinter, D.E., A high pressure mass spectrometric study of the binding of (CH3)3Sn+ to lewis bases in the gas phase,Int. J. Mass Spectrom. Ion Processes, 1984, 59, 169.

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Haas, G.W.; Giblin, D.E.; Gross, M.L., The Mechanism and Thermodynamics of Transesterification of Acetate-Ester Enolates in the Gas Phase,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1998, 172, 1-2, 25, https://doi.org/10.1016/S0168-1176(97)83245-4.

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Note

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• Simboli usati in questo documento:
  

  AE	Energia di aspetto
  Cp,gas	Capacità termica a pressione costante del gas
  Cp,liquido	Capacità termica a pressione costante del liquido
  IE (valutata)	Energia di ionizzazione consigliata
  Pc	Pressione critica
  T	Temperatura
  Tboil	Punto di
  Tc	Temperatura critica
  Tfus	Punto di fusione
  d(ln(kH))/d(1/T)	Parametro di dipendenza dalla temperatura per la costante della legge di Henry
  k°H	Costante della legge di Henry a 298.15K
  ΔcH°liquido	Entenalina di combustione del liquido in condizioni standard
  ΔfH°gas	Entenalina di formazione del gas in condizioni standard condizioni standard
  ΔfH°liquido	Enalpia di formazione del liquido in condizioni standard
  ΔrG°	Energia libera di reazione in condizioni standard
  ΔrH°	Enalpia di reazione in condizioni standard
  ΔrS°	Entropia di reazione in condizioni standard
  ΔvapH	Enthalpy of vaporization
  ΔvapH°	Enthalpy of vaporization at standard conditions

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