- Formula: CHO2-
- Peso molecolare: 45.0180
- IUPAC Standard InChI:
- InChI=1S/CH2O2/c2-1-3/h1H,(H,2,3)/p-1
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- IUPAC Standard InChIKey:BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-M
- Numero registro CAS: 71-47-6
- Struttura chimica:
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- Informazioni su questa pagina:
- Dati termochimici di reazione
- Note
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- Dati energetici degli ioni in fase gassosa
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Dati termochimici di reazione
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Dati compilati come indicato nei commenti:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) and Sharon G. Lias
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Reazioni individuali
+
=
Per formula: CHO2- + H+ = CH2O2
+
= (
–
)
Per formula: CHO2- + H2O = (CHO2- – H2O)
Tipo di legame: Legame idrogeno (ione negativo all’idruro)
+
= (
–
)
In base alla formula: CHO2- + CHN = (CHO2- – CHN)
Energia libera di reazione
( –
) +
= (
– 2
)
Con formula: (CHO2- – CHN) + CHN = (CHO2- – 2CHN)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 74.5 | kJ/mol | PHPMS | Meot-ner, 1988 | fase gas; M,B,M |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrS° | J/mol*K | N/A | Meot-ner, Cybulski, et al., 1988 | fase di gas; Cambiamento di entropia calcolato o stimato; M | |
| ΔrS° | 98.7 | J/mol*K | PHPMS | Meot-ner, 1988 | fase di gas; M |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 44.77 | kJ/mol | TDAs | Meot-ner, Cybulski, et al, 1988 | fase gas; Entropia stimata; B |
Energia libera di reazione
( – 2
) +
= (
– 3
)
Con formula: (CHO2- – 2H2O) + H2O = (CHO2- – 3H2O)
Tipo di legame: Legame idrogeno (ione negativo all’idruro)
( –
) +
= (
– 2
)
Con formula: (CHO2- – H2O) + H2O = (CHO2- – 2H2O)
Tipo di legame: Legame idrogeno (ione negativo all’idruro)
+
= (
–
)
In base alla formula: CHO2- + CH2O2 = (CHO2- – CH2O2)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 154. ± 4.2 | kJ/mol | N/A | Meot-Ner e Sieck, 1986 | fase gas; B,M |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrS° | J/mol*K | PHPMS | Meot-Ner e Sieck, 1986 | fase di gas; grande ΔrH, ΔrS,; struttura ciclica? pirolisi?; M | |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 105. ± 6,7 | kJ/mol | TDAs | Meot-Ner e Sieck, 1986 | fase gas; B |
( – 4
) +
= (
– 5
)
Con la formula: (CHO2- – 4CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 5CH2O2)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 42.3 ± 8,4 | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | fase gas; gas tampone H2. Ci può essere un apprezzabile frazionamento dei gas neutri: Williamson, Knighton, et al, 1996; B,M |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | fase gas; Il cambiamento di entropia è discutibile; M |
( – 3
) +
= (
– 4
)
Con la formula: (CHO2- – 3CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 4CH2O2)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 59.4 ± 8,8 | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | fase gas; gas tampone H2. Ci può essere un apprezzabile frazionamento dei gas neutri: Williamson, Knighton, et al, 1996; B,M |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrS° | 90.0 | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | fase gas; M |
( – 2
) +
= (
– 3
)
Con la formula: (CHO2- – 2CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 3CH2O2)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 84. ± 11. | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al, 1978 | fase gas; gas tampone H2. Ci può essere un apprezzabile frazionamento dei gas neutri: Williamson, Knighton, et al, 1996; B,M |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | fase gas; M |
( –
) +
= (
– 2
)
Per formula: (CHO2- – CH2O2) + CH2O2 = (CHO2- – 2CH2O2)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 109. ± 13. | kJ/mol | N/A | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | fase gas; Gas tampone H2. Ci può essere un apprezzabile frazionamento dei gas neutri: Williamson, Knighton, et al, 1996; B,M |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrS° | J/mol*K | HPMS | Luczynski, Wlodek, et al., 1978 | fase gas; M |
+
= (
–
)
Con formula: CHO2- + CH4O = (CHO2- – CH4O)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 73.6 ± 4.2 | kJ/mol | N/A | Meot-Ner e Sieck, 1986 | fase gas; B,M |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrS° | 98.7 | J/mol*K | PHPMS | Meot-Ner e Sieck, 1986 | fase gas; M |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 43.9 ± 6,7 | kJ/mol | TDAs | Meot-Ner e Sieck, 1986 | fase gas; B |
( – 4294967295
) +
=
Con la formula: (CHO2- – 4294967295CO2) + CO2 = CHO2-
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 216. ± 9.6 | kJ/mol | N/A | Caldwell, Renneboog, et al., 1989 | fase gas; B |
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T Temperatura ΔrG° Energia libera di reazione in condizioni standard ΔrH° Enthalpy of reazione in condizioni standard ΔrS° Entropia di reazione in condizioni standard - Dati dal NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
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