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Introduzione all’HCl
Nel Medioevo, si è scoperto che l’HCl (acido cloridrico) rilasciava i suoi vapori, noti come aria di acido marino. Nel XVII secolo, Johann Rudolf Glauber fece reagire NaCl (sale di cloruro di sodio) e H2SO4 (solfato di idrogeno) insieme e trovò i vapori di gas HCl che venivano. Nel 1772, Carl Wilhelm Scheele eseguì nuovamente la stessa reazione (NaCl + H2SO4) e furono accreditati per la scoperta dell’HCl. Ancora, un altro scienziato chiamato Joseph priestly e Humphry Davy prepararono l’HCl nel 1772 e nel 1810.
A proposito di HCl
Un composto chimico chiamato cloruro di idrogeno con formula molecolare come HCl composto da idrogeno e cloro. L’HCl è generalmente un gas a temperatura ambiente e in caso di umidità; il gas HCl forma fumi bianchi di acido HCl. Il gas HCl contiene idrogeno e cloro, che sono due molecole biatomiche. Inoltre, entrambi sono covalentemente legati in HCl. A causa dell’alta elettro negatività del cloro, il legame covalente nell’HCl diventa polare. In HCl c’è una parziale carica negativa sul cloro (a causa della sua negatività elettrica) e una parziale carica positiva sull’idrogeno, questo crea un grande momento di dipolo in HCl. A causa di questa alta polarità in HCl è facilmente solubile in acqua.
Carattere ionico o covalente di HCl
Come è stato, trova che HCl ha un grande momento di dipolo in esso a causa della presenza della sua alta polarità, è molecola covalente polare. L’HCl è solubile in un solvente polare come l’acqua, a causa della presenza di polarità in esso (come “Likes dissolves like”). Ecco perché quando l’HCl è mescolato in acqua, forma ioni idronio (H3O+) e ione cloruro (Cl-), poiché la reazione che mostra questo è la seguente:
- HCl + H2O a `->` H3O+ + Cl-
Questa soluzione risultante produce un acido forte, cioè acido cloridrico.
- Quando si calcola la costante di ionizzazione di HCl (Ka) si trova ad essere molto grande, il che dimostra che HCl sarà completamente dissociato e ionizzato anche.
- A causa della sua polarità l’HCl è in grado di dissolversi in altri solventi ionici o covalenti polari come il metanolo.
I legami nell’HCL
Il cloruro di idrogeno è un composto chimico con formula molecolare come HCl. Il cloruro di idrogeno è composto da atomi di idrogeno e cloro. Il legame nel cloruro di idrogeno è covalente, ma a causa dell’alta tendenza elettro-negativa del cloro il legame diventa covalente polare in natura. Il cloruro di idrogeno reagisce facilmente con le basi e altri composti ionici. Una volta dissolto in acqua, il cloruro di idrogeno si separa in ioni H+ e Cl-. In acqua, il cloruro di idrogeno dà il suo acido. La sintesi diretta del cloruro di idrogeno può anche essere osservata e il gas cloro si attacca agli atomi di idrogeno in presenza di calore per produrre cloruro di idrogeno.
Polarità del cloruro di idrogeno
Come è stato detto prima, il cloruro di idrogeno è composto da due atomi biatomici uno è idrogeno e l’altro è cloro. L’atomo di cloro è molto più elettronegativo dell’atomo di idrogeno, ecco perché l’idrogeno guadagna una carica positiva (parzialmente), e l’atomo di cloro guadagna una carica negativa (parzialmente). A causa della differenza nei loro valori di elettro negatività l’idrogeno e il cloro formano un dipolo (una disposizione di coppie di atomi con cariche opposte). Inoltre, a causa di questo il cloruro di idrogeno sviluppa un legame covalente polare in esso. Molte reazioni hanno dimostrato che il cloruro di idrogeno è polare in natura perché gli atomi di idrogeno e cloro si separano facilmente quando sono mescolati in una soluzione con dipoli.
Conclusione
L’HCl può essere preparato direttamente nei processi industriali e questo HCl è usato principalmente per la produzione di acido HCl e viene fatto dalla combinazione diretta di gas cloro e gas idrogeno in alcune condizioni specifiche. Come HCl è anche usato in alcuni piccoli scopi industriali come reagente e anche nella purificazione.