I nomi degli acidi sono dati dal loro anione e quindi dallo ione attaccato all’idrogeno. L’acido iodico può essere un composto. È un solido bianco solubile in acqua. Presenta lo iodio nel numero di ossidazione +5. Ed è uno dei primi ossiacidi stabili degli alogeni. Esistono due classi di acidi iodici. La sua robustezza contrasta con l’instabilità dell’acido e dell’acido. Durante questo capitolo, gli studenti si sottoporranno ad uno studio della formula dell’acido iodico, la sua preparazione e varie proprietà.
Formula dell’acido iodico
La massa molare dell’acido iodico è 175,91 g/mol. La sua densità è 4,62 g/cm³. Quando l’acido viene riscaldato, i campioni si disidratano per fornire iodio. Su ulteriore riscaldamento, lo iodio si decompone ulteriormente. E dà una miscela di iodio, ossigeno e ossidi inferiori di esso. La sua base coniugata è lo iodato. E quindi la fusione dell’acido è di 110 °C. L’utilizzo dell’acido è spesso per sintetizzare lo iodato di sodio o di potassio per aumentare il contenuto di iodio del sale. La solubilità in acqua di esso è 269 g/100 mL (20 °C).
- Formula molecolare = HIO3
- Il sistema semplificato di immissione molecolare (SMILES) = OI(=O)=O
L’uso di esso è in pulizia e lavaggio. Comprende anche prodotti di pulizia utilizzati in casa, detersivi per il bucato, saponi, sgrassanti, smacchiatori, ecc. È anche utilizzato nei modificatori come il lavaggio a secco, lavanderia, sapone, finestre/pavimenti, ecc. Inoltre, è utilizzato nella produzione industriale, nella produzione di alimenti e pesticidi. Il valore di proprietà del donatore del legame idrogeno e dell’accettore del legame idrogeno è 1 e 3 rispettivamente.
Preparazione dell’acido iodico
Produzione di acido con iodio ossidante I2 con forti ossidanti come aqua fortis HNO3, cloro Cl2, acido clorico HClO3 o perossido H2O2. Le reazioni sono le seguenti:
- I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
- 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
- I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
- I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O
Un altro metodo per la sua preparazione è il trattamento dell’acido ipoiodico con una base: 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯
Proprietà dell’acido iodico
La sua riduzione forma diverse cose. La riduzione ad esso avviene quando c’è abbondanza di riduttori. Se c’è abbondanza di acidi iodici, avviene la riduzione a iodio. Nel caso di tonnellate di cloruri, si verifica la riduzione a iodio ed è un liquido giallo. Può essere un acido relativamente forte con un pKa di 0,75. È fortemente ossidante in soluzione acida, meno in soluzione basica. Quando l’acido agisce come ossidante, allora la merce della reazione è lo iodio o lo ione ioduro.
In alcune condizioni speciali, si riduce a tricloruro di iodio. È un composto giallo dorato in soluzione e non si verifica un’ulteriore riduzione. In assenza di ioni cloruro, quando c’è un eccesso di riducente, tutto lo iodato viene convertito in ione ioduro. Quando c’è un eccesso di iodato, una parte dello iodato viene convertita in iodio. Dovrebbe essere utilizzato nella preparazione di ionizzazione per fare alogenuri alchilici.
Per la purificazione, sciogliere l’acido all’interno del volume minimo di HNO3 diluito caldo, filtrare ed evaporare durante un vuoto fino a quando i cristalli sono formati. E poi raccogliamo i cristalli e li laviamo con un tocco di H2O fredda e li asciughiamo all’aria al buio
Esempi risolti per la formula dell’acido iodico
Q] Nominare gli ossidi di iodio con la loro formula e i loro stati di ossidazione.
Soluzione: Le loro formule sono,
Ioduro = HI (-1 stato di ossidazione)
Acido ipoiodico =HIO (+1 stato di ossidazione)
Acido iodico = HIO2 (+3 stato di ossidazione)
Acido periodico = HIO4 o H5IO6 (+7 stato di ossidazione)