Disegnare la struttura di Lewis per IF5

Note di visualizzazione:

• Nella struttura di Lewis IF5 lo Iodio (I) è l’atomo meno elettronegativo e va al centro della struttura di Lewis.
• Nella struttura di Lewis per IF5 dovrai mettere più di otto elettroni di valenza sull’atomo di Iodio.
• Nella struttura di Lewis per IF5 ci sono un totale di 42 elettroni di valenza.

Trascrizione: Questa è la struttura di Lewis per IF5. Per IF5, abbiamo un totale di 42 elettroni di valenza. Lo iodio è il meno elettronegativo. Lo metteremo al centro, e poi metteremo il fluoro intorno all’esterno. Poi, disegneremo un singolo legame tra lo Iodio e ciascuno dei Fluorini per formare legami chimici. Così abbiamo usato un totale di 2, 4, 6, 8, 10 elettroni di valenza. Completiamo gli ottetti per i fluorini. Quindi abbiamo 10, 12, 14 e 40.

Quindi abbiamo usato 40 elettroni di valenza. All’inizio ne avevamo 42. Tutti i fluoro hanno ottetti. Lo iodio è nel periodo 5 della tavola periodica, quindi può avere più di otto elettroni di valenza. Quindi mettiamo l’ultima coppia sullo Iodio qui. Ora lo iodio ha 2, 4, 6, 8, 10, 12, ma va bene così. Se controllate le cariche formali per ciascuno degli atomi di questa molecola, troverete che sono zero.

Quindi questa è la struttura di Lewis per IF5. Questo è il Dr. B., e grazie per averci seguito.

Sì.