Disegnare la struttura di Lewis per ICl2-

Note di visualizzazione:

• Nella struttura di Lewis per ICl2- Iodio (I) è l’atomo meno elettronegativo e va al centro della struttura di Lewis.
• Nella struttura di Lewis per ICl2- è necessario mettere più di otto elettroni di valenza sull’atomo di Iodio.
• Nella struttura di Lewis per ICl2- ci sono un totale di 22 elettroni di valenza.
• Assicurati di mettere le parentesi e un -2 intorno alla struttura a punti per mostrare che ICl1- è uno ione con una carica negativa.

Trascrizione: Questa è la struttura di Lewis di ICl2-. Lo iodio ha 7 elettroni di valenza. Anche il cloro ne ha 7, ma ce ne sono due, e poi dobbiamo aggiungere un elettrone extra proprio qui. Questo ci dà un totale di 22 elettroni di valenza. Lo iodio è il meno elettronegativo. Lo metteremo al centro. Mettiamo i clori su entrambi i lati. Poi metteremo due elettroni tra gli atomi per formare legami chimici, cioè 2, 4, e poi intorno all’esterno, 6, 8, 10, 12, 14, 16. Quindi abbiamo usato 16. Ce ne restano sei, quindi dovremo mettere tre coppie su questo Iodio. Questo va bene perché lo Iodio è nel gruppo 4 e può contenere più di otto elettroni di valenza. Quindi metteremo due coppie qui sopra e una qui sotto.

Quindi abbiamo usato tutti i 22 elettroni di valenza. I cloruri hanno ottetti; e lo iodio è a posto. Ha più di otto, ma essendo nel periodo 4, va bene. Quindi questa è la struttura di Lewis per ICl2-. Se controllate le cariche formali, noterete che c’è una carica negativa sullo iodio e i clori hanno entrambi una carica formale di zero. Dato che qui abbiamo una carica negativa, questa carica negativa ha senso. Dovremmo mettere delle parentesi attorno a questa molecola per mostrare che è uno ione. E metteremo la nostra carica negativa proprio qui, e abbiamo finito.

Questa è la struttura di Lewis per ICl2-. Questo è il Dr. B., e grazie per aver guardato.