Happojen nimet annetaan niiden anionin ja siten vetyyn kiinnittyneen ionin mukaan. Jodihappo voi olla yhdiste. Se on valkoinen vesiliukoinen kiinteä aine. Siinä on jodia hapetusluvulla +5. Ja se on yksi halogeenien vakaimmista oksohapoista. Jodihappoja on kahta luokkaa. Sen kestävyys on ristiriidassa hapon ja hapon epävakauden kanssa. Tämän luvun aikana opiskelijat käyvät läpi jodihapon kaavan, sen valmistuksen ja eri ominaisuudet.
Jodihapon kaava
Jodihapon moolimassa on 175,91 g/mol. Sen tiheys on 4,62 g/cm³. Kun happoa kuumennetaan, näytteet dehydratoituvat jodiksi. Kuumennettaessa jodi hajoaa edelleen. Ja se antaa jodin, hapen ja sen alempien oksidien seoksen. Sen konjugaattiemäs on jodaatti. Näin ollen hapon sulamispiste on 110 °C. Happoa hyödynnetään usein natrium- tai kaliumjodaatin syntetisoimiseksi suolan jodipitoisuuden lisäämiseksi. Sen liukoisuus veteen on 269 g/100 ml (20 °C).
- Molekyylikaava = HIO3
- Yhdennetty molekyylien syöttöjonojärjestelmä (SMILES) = OI(=O)=O
Käyttö on puhdistuksessa ja pesussa. Siihen kuuluvat myös kotona käytettävät puhdistusaineet, pyykinpesuaineet, saippuat, rasvanpoistoaineet, tahranpoistoaineet jne. Sitä hyödynnetään myös modifiointiaineissa, kuten kemiallisessa pesussa, pyykinpesussa, saippuassa, ikkuna-/lattiapesussa jne. Sitä käytetään myös teollisessa valmistuksessa, elintarvikkeiden valmistuksessa ja torjunta-aineissa. Vetysidoksen luovuttajan ja vetysidoksen hyväksyjän ominaisarvo on 1 ja 3.
Jodihapon valmistus
Hapon valmistus hapettavalla jodilla I2 vahvoilla hapettimilla, kuten aqua fortis HNO3:lla, kloori Cl2:lla, kloorihapolla HClO3:lla tai kloorihappo peroksidilla H2O2. Reaktiot ovat seuraavat:
- I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
- 3I2 + 10 HNO3 ⇌ 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
- I2 + HClO3 ⇌ HIO3 + NO + H2O
- I2 + H2O2 ⇌ 2 HIO3 + NO + H2O
Toinen valmistusmenetelmä on hypojodihapon käsittely emäksellä: 3HIO + 2OH¯ → HIO3+ 2H2O + I¯
Jodihapon ominaisuudet
Sen pelkistäminen muodostaa useita asioita. Pelkistyminen siihen tapahtuu, kun pelkisteitä on runsaasti. Jos jodihappoja on runsaasti, tapahtuu pelkistymistä jodiksi. Tonneittain klorideja, pelkistyminen jodiksi tapahtuu ja se on keltaista nestettä. Se voi olla suhteellisen vahva happo, jonka pKa on 0,75. Se on voimakkaasti hapettava happamassa liuoksessa, vähemmän hapettava emäksisessä liuoksessa. Kun happo toimii hapettimena, niin reaktion kauppatavarana on joko jodi tai jodidi-ioni.
Tietyissä erityisolosuhteissa se pelkistyy joditrikloridiksi. Se on liuoksessa kullankeltainen yhdiste, eikä pelkistymistä enää tapahdu. Kloridi-ionien puuttuessa, kun pelkistettä on liikaa, kaikki jodaatti muuttuu jodidi-ioniksi. Kun jodaattia on liikaa, osa jodaatista muuttuu jodiksi. Sitä tulisi hyödyntää ionisaation valmistuksessa alkyylihalogenidien valmistamiseksi.
Puhdistusta varten liuotetaan happo vähimmäistilavuuteen kuumaa laimeaa HNO3:a, suodatetaan ja haihdutetaan tyhjiössä, kunnes muodostuu kiteitä. Ja sitten keräämme kiteet ja pesemme ne ripauksella kylmää H2O:ta ja kuivaamme ne ilmassa pimeässä
Liuotetut esimerkit jodihapon kaavasta
Q] Nimeä jodioksidit niiden kaavan ja hapetusasteiden avulla.
Liuos: Niiden kaavat ovat,
Jodidi = HI ( -1 hapetusaste)
Jodihappo =HIO (+1 hapetusaste)
Jodihappo = HIO2 (+3 hapetusaste)
Jodihappo = HIO4 tai H5IO6 (+7 hapetusaste)